Question

【題目】我市石灰石礦主要分布在官屯、周家、建一三鎮，保有儲量1.3億噸。開采石灰石企業有22家，年產石灰石50萬噸。為分析石灰石的純度，現稱取石灰石樣品10.5g放入燒杯中(雜質不參加反應)，再向其中加入45g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為52.2g(氣體的溶解忽略不計)。請計算：

(1)該反應過程當中，共生成二氧化碳的質量為多少？

(2)求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數?(結果保留到1%)

Answer 1

【答案】3.3g　　71%

【解析】（1）根據該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；（2）將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數。（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為10.5g+45g-52.2g=3.3g；

（2）設反應中碳酸鈣的質量為x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g

解得x=7.5g
該樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=71%。

答：（1）反應生成二氧化碳的質量是3.3g；（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為71%。