Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題。

（1）40℃時，溶解20gA物質，至少需要_________g水。

（2）30℃時，用等質量的三種物質配成飽和溶液，所需水的質量的大小關系是______________。

（3）能將A、B、C三種物質的不飽和溶液都變為飽和溶液的方法是______________。

（4）10℃時，將三種物質的飽和溶液各100g分別加熱蒸發10g水后，再恢復到10℃，剩余溶液的質量由大到小的順序是_______________，此時A溶液的溶質質量分數是_________________（精確至0.1%）

（5）探究比較A和B在水中的溶解性，必須控制的相同條件是______________。

A水的質量

B固體的顆粒大小

C溫度

D攪拌速率

（6）我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民¨冬天撈堿，夏天曬鹽”，請解釋其原理____________。

Answer 1

【答案】50 B<A<C（或C>A> B） 加入溶質（或蒸發溶劑） A=C>B 16.7% C 純堿的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，冬天溫度較低，溶解在水中的碳酸鈉會結晶析出，氯化鈉溶解度受溫度影響很小，夏天溫度高時水分蒸發，氯化鈉析出（合理即可）

【解析】

（1）40℃時，A物質的溶解度為40g，則在該溫度下溶解20gA物質，至少需要水的質量為50g。

（2）30℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為B>A>C，則用等質量的三種物質配成飽和溶液，所需水的質量的大小關系是B<A<C。

（3）A物質和B物質的溶解度隨溫度的升高而升高，C物質的溶解度隨溫度的升高而降低。將A物質和B物質的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有加入溶質、蒸發溶劑、降低溫度；將C物質的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有加入溶質、蒸發溶劑、升高溫度；因此將A、B、C三種物質的不飽和溶液都變為飽和溶液共同的方法是加入溶質或蒸發溶劑。

（4）10℃時三種物質溶解度關系為B>A=C，10℃時，將三種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到10℃，B析出固體質量最多，A和C析出固體質量相同，所以剩余溶液的質量由大到小的順序是A=C>B，此時A溶液仍為該溫度下的飽和溶液，A溶液的溶質質量分數是。

（5）影響物質溶解性的因素有溶質的性質、溶劑的性質、溫度，而溶質顆粒的大小和攪拌速率只會影響溶解速率的快慢。所以探究比較A和B在水中的溶解性，可以比較相同溫度下等量水中溶解A、B質量的大小，也可以比較相同溫度下等量的A、B全部溶解至少需要水的質量的大小，因此必須控制的相同條件是溫度。故選C。

（6）“冬天撈堿”是因為純堿的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，冬天溫度降低，溶解在水中的碳酸鈉會結晶析出；“夏天曬鹽”是因為氯化鈉溶解度受溫度影響很小，夏天溫度高時水分蒸發，氯化鈉析出。