Question

【題目】小明的學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關。
（1）【實驗方案】常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量和狀態的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。
【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是 ， 此實驗中B處宜采用C裝置收集，導管口a應連接口(選填“b”或“c”) ，寫出A裝置中反應文字表達式

（2）【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%過氧化氫	5%過氧化氫
催化劑	1 g紅磚粉	1 g二氧化錳
時間	155 s	38 s

【結論】該探究過程得出的結論。
（3）【反思】過氧化氫在常溫下反應很緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后和是否變化。
（4）除測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間外，你還可以設計通過測量得出相同結論。

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶,c,過氧化氫水+氧氣
（2）過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關
（3）質量,化學性質
（4）相同時間產生氧氣的體積
【解析】（1）【進行實驗】氣體發生裝置中A儀器名稱是錐形瓶；此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法收集，根據壓強原理應連接c端；過氧化氫分解的文字表達式為：過氧化氫 →水+氧氣；
（2）【結論】根據表格中的數據可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉后過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑的種類對反應速率有影響；
（3）【反思】根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變；
（4）在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量相同時間產生氧氣的體積，從而得出結論.
所以答案是：（1）錐形瓶；c；過氧化氫水+氧氣；（2）過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關；（3）質量；化學性質；（4）相同時間產生氧氣的體積.

【考點精析】根據題目的已知條件，利用氧氣的收集方法和催化劑的特點與催化作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．