Question

【題目】CaCl2 應用廣泛，以石灰石（雜質(zhì)主要是 Fe2O3、MgSO4）為原料生產(chǎn) CaCl2 的流程如下：

（1）氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為___。

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。

（3）濾液 1 中的溶質(zhì)有 HCl、FeCl3、MgSO4 和___。

（4）寫出濾液 1 中加入 BaCl2 發(fā)生的化學反應方程式___。

（5）濾液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl2 和___。

（6）濾液 3 呈堿性，為使溶液 pH 降低，可加入適量的___。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O漏斗CaCl2BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2FeCl3HCl

【解析】

(1)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

(3)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以所以濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；

(4)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，化學方程式為：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

(5)氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質(zhì)，都會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，濾液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和 FeCl3 ；

(6)石灰乳足量，所以過濾后的溶液中含有氫氧化鈣，所以加入的試劑X是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的HCl。