Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的純凈的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖所示．

（1）上述反應產生二氧化碳的質量為________g．

（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．

（3）若上述反應后剩余固體的質量為mg，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式：________________________（用m表示）．

Answer 1

【答案】（1）6.6

（2）80％

（3）

【解析】根據質量守恒定律，氫氧化鈉溶液增加的質量＝產生二氧化碳的質量＝106.6g－100g＝6.6g．根據反應方程式知，10g赤鐵礦石樣品充分反應后減少的質量＝氧化鐵中氧元素的質量＝（10－m）g．根據氧化鐵中氧的質量分數可以求出氧化鐵的質量分數．

（1）6.6

（2）解：設該樣品中氧化鐵質量為x．

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

160 3×44

x 6.6g

x＝8.0g

樣品中氧化鐵的質量分數為

答：該樣品中氧化鐵的質量分數為80％．

（3）