Question

【題目】工業上采用氨堿法生產純堿（Na2CO3），主要流程如圖1：

（1）在①③三個過程中，發生分解反應的是____________（填序號）

（2）侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖2所示，試回答下列問題：

①在t1℃時，Na2CO3的溶解度是____g

②t2℃時，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）

③要從海水中提取NaCl，應采用的方法是_________________（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）

④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的質量是___g

Answer 1

【答案】③ 18 小于 蒸發結晶 59

【解析】

本題考查了氨堿法生產純堿的原理和溶解度曲線的應用。

（1）在①③三個過程中，①②中發生的化學反應是：NH3+H2O＋CO2+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中發生的反應是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反應的特點是‘一變多’，所以發生分解反應的是③；

（2）①根據溶解度曲線，在t1℃時，Na2CO3的溶解度是18g；

②根據溶解度曲線，t2℃時，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；

③NaCl的溶解度受溫度較小，要從海水中提取NaCl，應采用的方法是蒸發結晶；

④在t1℃時，Na2CO3的溶解度是18g，在在t1℃時，100g水中最多溶解18g的Na2CO3，50g水中最多溶解9g，把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的質量是59g。