Question

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸，將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）
A.5.6g鋅
B.5.6g鋁
C.5.6g鎂
D.5.6g碳酸鈣

Answer 1

【答案】B,C
【解析】A、據一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=×金屬的質量，可判斷相同質量的鋅和鐵完全反應鋅放出氫氣質量小于鐵，則增重的質量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，A不符合題意；
B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2×36.5 2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6×36.5 6
根據方程式中物質之間的質量關系可知：等質量的鐵與鋁分別與鹽酸反應，鋁消耗的鹽酸多，所以等質量的鐵與鹽酸全部反應，所以鋁與鹽酸反應且有剩余，根據質量守恒定律可知：氫氣的質量等于反應前鹽酸中氫元素的質量，故二者生成的氫氣質量相等，加入的金屬質量相等，所以最終天平平衡，B符合題意 ；
C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2×36.5 2
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2×36.5 2
根據方程式中物質之間的質量關系可知：等質量的鐵與鎂分別與鹽酸反應，鎂消耗的鹽酸多，所以等質量的鐵與鹽酸全部反應，所以鎂與鹽酸反應且有剩余，根據質量守恒定律可知：氫氣的質量等于反應前鹽酸中氫元素的質量，故二者生成的氫氣質量相等，加入的金屬質量相等，所以最終天平平衡，C符合題意 ；
D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
100 73 44
相同質量的碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合題意；
所以答案是：B、C。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．