Question

【題目】培養學生實驗探究與創新意識是化學學科素養任務之一。某校化學興趣小組的同學在老師的指導下，對某鋁合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。

（查閱資料）鋁能與氫氧化鈉溶液發生反應，方程式為

（產物溶于水）；、均不與氫氧化鈉溶液反應。

（猜想）猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有__________（填名稱）

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅

（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑：稀鹽酸、溶液

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的__________，充分反應后過濾，濾渣備用。	粉末部分溶解，并有氣泡產生。	該合金中一定含有__________。
②取步驟①所得濾渣，加過量的__________，充分反應	濾渣部分溶解，并有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。	該合金中一定含有__________。

（探究結論）__________。

（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。鋁在空氣中也具有耐腐蝕的性質，寫出鋁在空氣中耐腐蝕原因的化學反應方程式__________。

Answer 1

【答案】銅 溶液 鋁 稀鹽酸 鐵、銅 猜想3成立

【解析】

[猜想]

猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

故填：銅。

[實驗探究]

①取一定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，粉末部分溶解，并有氣體放出，是因為鋁和氫氧化鈉反應生成了氫氣；

②取步驟①所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反應，濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，是因為銅不能和鹽酸反應，鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，實驗過程如下所示：

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用。	粉末部分溶解，并有氣體放出。	合金中一定含有鋁。
②取步驟①所得濾渣，加過量的稀鹽酸，充分反應。	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。	合金中一定含有鐵、銅。

[探究結論]由以上結論可知，猜想3成立。

[反思]

通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3。