Question

【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質有利于我們更好地利用金屬。

（1）鐵釘在初中化學實驗中多次出現，如圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。

（ⅰ）變化①中發生反應的化學方程式是____。

（ⅱ）變化③中除去鐵銹的化學方程式為____。

（ⅲ）如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為____（用字母表示）。

（2）下列幾種實驗方案中，可用來驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的是____（填序號）

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

⑤將鋁浸入硫酸銅溶液、將銅浸入硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．通過分析，判斷：

①濾液中一定含有的溶質是____（填化學式）；

②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是____（填化學式）。

Answer 1

【答案】 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； b＞a＞c； ①④⑤； MgCl2， Cu、Fe。

【解析】（1）（ⅰ）變化①中是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，發生反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（ⅱ）變化③中是稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，除去鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（ⅲ）光亮的鐵釘與氧氣反應生成氧化鐵，故質量增加，氧化鐵與稀鹽酸反應使部分鐵元素進入稀鹽酸溶液中，故質量最少，故填b＞a＞c；

①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中鋁可以與硫酸銅反應，而銀不能與硫酸銅反應，故可以鑒別，故正確；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中都不發生反應，故只能說明銀最不活潑，不能鑒別鋁和銅，故錯誤；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中都不發生反應，只能說明鋁最活潑，不能鑒別銅和銀，故錯誤；④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅可以與硝酸銀反應，不與硫酸鋁反應，故可以鑒別，故正確；⑤將鋁浸入硫酸銅溶液中，可以反應，說明鋁比銅活潑，將銅浸入硝酸銀溶液中發生反應，說明銅比銀活潑，故可以鑒別，故正確；故選①④⑤；

（3）在金屬活動順序中，活動性MgFeCu，故在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后才與氯化亞鐵反應，只有發生反應，就一定有氯化鎂生成，氯化鐵和氯化亞鐵都可能有可能沒有，故一定有的是MgCl2；當加入稀鹽酸有氣泡產生，說明固體中一定有鐵、可能有鎂，故濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe。