Question

【題目】在化學反應中，只要物質所含元素的化合價發生了變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12＝2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發生了變化，該反應是氧化還原反應。

（1）根據化合價是否發生變化分析，下列反應（部分反應條件略去）中屬于氧化還原反應的是_____（填序號）。

①C+O2＝CO2 ②CaO+H2O＝Ca（OH）2 ③CaCO3＝CaO+CO2↑

④2H2O2＝2H2O+O2↑ ⑤CO+CuO＝Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（2）通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發現：氧化還原反應中元素化合價升高總數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）元素化合價降低總數。

（3）含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的還原劑是_____。

（4）檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6．該反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】①④⑤ 等于 Cu

【解析】

（1）①碳元素的化合價從0升高到+4價，氧元素的化合價從0降低到﹣2價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；

②反應中Ca、H、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故錯誤；

③反應中Ca、C、O三種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故錯誤；

④氧元素的化合價從﹣1價變為﹣2價和0價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；

⑤反應中，碳元素由+2價升高為+4價，銅元素顯+2價降低為0價，故正確；

⑥反應中Cl、H、Na、O四種元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應，故錯誤。

故選：①④⑤；

（2）通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發現：氧化還原反應中元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數。故填：等于；

（3）在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵，鐵元素由+3價降低為+2價，所以氯化鐵是氧化劑，銅元素由0價升高為+2價，銅屬于還原劑；故填：Cu；

（4）維生素C（C6H8O6）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6，同時生成碘化氫；故填：。