【題目】將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為521.0g．計算所得溶液中溶質的質量分數______(CO2的溶解忽略不計)．
【答案】10
【解析】
試題首先根據質量守恒定律：化學反應前后，物質的質量不變，可先求出產生的氣體二氧化碳的質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根據化學反應方程式：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知，反應后所得溶液中溶質是NaCl，但NaCl來自兩部分，一是反應生成的，二是原固體混合物中含有的，生成的NaCl可通過化學方程式來求解，原固體混合物中含有的NaCl可通過混合物32.9g減去Na2CO3的質量
解：反應生成的CO2質量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
設Na2CO3的質量為x，生成的NaCl的質量為y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g y=23.4g
所得溶液中溶質的質量分數=
×100%=10%
答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。
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【題目】如圖為a、b兩種物質的溶解度曲線。請根據圖中內容回答下列問題：
（1）隨著溫度的升高，a物質的溶解度______；
（2）曲線a和b的交叉點M表示的含義是______
（3）37℃時，a物質的溶解度為______g，80℃時，40g a物質溶于50g水中所形成的溶液是______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）
（4）當b中混有少量a時，可采用______方法提純b。（選填“冷卻結晶”或“蒸發結晶”）
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【題目】構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系。請分析以下知識網絡圖，回答有關問題。
(1)①中填寫_______， ②中填寫_________。
(2)若酸為稀鹽酸，請用相應化學方程式對①、②各舉例：_____、______，上述反應類型為__、___。
(3)上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀硫酸與氧化鐵反應的化學方程式：____。
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【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖：
（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是_____（填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）反應。
（2）在A處溶液中加入酚酞，溶液呈_____色。
（3）A到B發生的化學反應方程式為_____。
（4）B到C的過程中溶液的pH逐漸_____（填“增大”、“減小”或“無變化”。
（5）B到C的過程中溫度降低的原因為_____
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【題目】按要求寫出下列化學用語：
(1)氮氣：_____。
(2)5個硫離子：_____。
(3)標出硼酸(H3BO3)中硼元素的化合價：_____。
(4)不溶于水的藍色固體：_____。
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【題目】通過下列實驗，能達到實驗目的是（ ）
A. 根據甲試管中溶液顏色深淺，比較鹽酸和碳酸的酸性強弱
B. 根據乙中氣球的大小變化，比較NaOH和NH4NO3固體溶解的熱效應
C. 丙燒杯中裝有80g水，加入20g氫氧化鈣，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通過觀察丁中的實驗現象，說明燃燒的條件之一是必須與氧氣接觸
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【題目】化學語言包括文字語言、符號語言等。
(1)請按要求書寫化學式并標出各元素的化合價：
①由地殼中含量最多的金屬元素組成的氧化物_____；②紫紅色的金屬_____；
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①甲烷燃燒_____；
②實驗室制二氧化碳_____；
③通電分解水_____；
④稀鹽酸除鐵銹_____。
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【題目】某校課外興趣小組用6g含少量CO2的CO的混合氣體還原某二價金屬氧化物RO實驗，實驗裝置如圖，數據記錄如下表。已知：CO還原RO，生成金屬R和二氧化碳，且裝置中每個反應都充分進行，冷卻C裝置過程中不考慮金屬R重新氧化。
實驗記錄表：
實驗裝置代號 | A | B | C | D |
實驗前藥品質量（g） | 70 | 70 | 11.6 | 70 |
實驗后藥品質量（g） | 71 | 70.5 | 10 | 74.4 |
請分析計算：
（1）6g混合氣體中CO2的質量是_____克。
（2）參加反應的CO的質量是多少_____？
（3）實驗結束后，對裝置C中的10g藥品進行測量，測得其中R元素的質量分數為92.8%，請你求出金屬R的相對原子質量_____？
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