Question

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。

（猜想）Ⅰ氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；

Ⅲ氧化銅是反應的催化劑，反應前后_______________和_____________不變。

（實驗）用天平稱量氧化銅，取的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
①_____________ ②帶火星的木條復燃	所得固體_________g	溶液中有氣泡放出 ②帶火星的木條______（填“復燃”或“不復燃”）	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）步驟①的目的是___________________。

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學反應的文字表達式為：___________________。

（4）過氧化氫反應生成氧氣的快慢除了與是否使用催化劑有關，與催化劑的種類有關外，還與什么因素有關呢？請寫出你的猜想并設計實驗方案驗證你的猜想。

①你的猜想是過氧化氫反應生成氧氣的快慢與_________________有關；

②你的實驗方案是：____________________。

Answer 1

【答案】質量 化學性質 產生大量氣泡 0.2 復燃 與實驗進行對比（或者：對比實驗） 過氧化氫的濃度（答案合理即可） 取兩份等體積等溫度的過氧化氫溶液于試管中，一份為1%，一份為5%。分別加入等質量等顆粒大小的二氧化錳，觀察產生氣泡的劇烈程度（或者：測量相同時間內產生氣體的體積）（答案合理即可）

【解析】

猜想：Ⅲ．催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變。

（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故現象是有氣泡，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；故有：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
①產生大量氣泡 ②帶火星的木條復燃	所得固體0.2g	溶液中有氣泡放出 ②帶火星的木條復燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論，所以步驟①的目的是：與實驗進行對比；

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣，同時生成水，反應的文字表達式為：；

（4）①過氧化氫反應生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關；

②驗證的實驗方案是：取兩份等體積等溫度的過氧化氫溶液于試管中，一份為1%，一份為5%，分別加入等質量等顆粒大小的二氧化錳，觀察產生氣泡的劇烈程度。