Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將質量為19．6g的不純的Na2O2（只含有NaOH雜質）加入到87．6g水中，恰好完全反應后，所得溶液的質量為104g（水的揮發忽略不計）．請計算：

（1）生成氧氣的質量為__g．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量____g．

（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量_____g．

Answer 1

【答案】3.2g 20g 96g

【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應后減少的質量為生成氧氣的質量，為：19.6g+87.6g-104g=3.2g．

（2）設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，則

x=15.6g，y=16g

溶液中溶質的質量為：19.6g-15.6g+16g=20g；

答：反應后所得溶液中溶質的質量為20g。

（3）設需要加入水的質量為z，根據溶液稀釋，溶質質量不變，則

z=96g

答：需要加入水的質量為96g。