Question

【題目】學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產物，設計了如圖所示實驗方案；

（資料卡片）①KMnO4 能和纖維素反應，在中性溶液中比較穩定，加熱堿性條件中的 KMnO4溶液會有部分KMnO4 和 H2O 反應，生成 MnO2；

②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO4，MnO2和 KOH，反應的化學方程式如 下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO2 4KOH

（實驗方案）

（1）將剩余物加入水中，觀察到的現象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現；③_______________________________。

（2）回收物甲是___________________________(填化學式)。

（3）濾液 B 中一定含有的溶質是 KMnO4 和___________________，需要加入少量硫酸進行中和，中和反應的化學方程式是______________________________。

（4）冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止________________________________。

（5）加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是___________________。

A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g

Answer 1

【答案】溶液會逐漸變為紫紅色 MnO2 KOH 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O 高錳酸鉀受熱分解 B

【解析】

（1）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO4，MnO2和 KOH，將剩余物加入水中，觀察到的現象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現；③溶液會逐漸變為紫紅色；

（2）錳酸鉀溶于水不穩定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO4，MnO2和 KOH，溶液顯堿性，加熱堿性條件中的 KMnO4溶液會有部分KMnO4 和 H2O 反應，生成 MnO2，因此回收物為二氧化錳（MnO2）；

（3）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO4，MnO2和 KOH，則濾液 B 中一定含有的溶質是 KMnO4 和KOH；加入少量硫酸進行中和，硫酸和氫氧化鉀發生中和反應的化學方程式是：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O；

（4）冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止：高錳酸鉀受熱分解；

（5）解：設3.16g高錳酸鉀分解產生的二氧化錳質量為x，錳酸鉀質量為y。

y=19.7g

x=8.7g

設：19.7g錳酸鉀分解生成二氧化錳的質量為z。

z=2.9g

生成二氧化錳的總質量=8.7g+2.9g=11.6g

加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是11.6g，

故選：B。