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【題目】下列實驗內容中，量的關系（“﹣﹣”前的量為橫坐標，“﹣﹣”后的量為縱坐標）符合如圖所示變化趨勢的是（　　）

A. 向一定質量氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸﹣﹣水

B. 加熱一定質量高錳酸鉀時，時間﹣﹣剩余固體中氧元素

C. 向一定質量硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉﹣﹣反應后溶液的質量

D. 一定質量過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，時間﹣﹣溶液中溶質質量

【答案】D

【解析】

試題A、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，隨著稀鹽酸的加入，除了反應生成水，而且溶液中含有水，所以水的量應一直增大，錯誤，B、加熱高錳酸鉀時，產生氧氣，氧元素的質量是減少了，但固體的總質量也減少，但不可能減少到0，錯誤，C、向硫酸銅溶液中加入鐵粉，發生反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，根據Fe與Cu的質量關系可知，溶液質量是減少的，但不可能變為0，錯誤，D、過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，隨著反應的進行，過氧化氫逐漸減少直至消失，正確，故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是（　　）

A. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2：5

B. 乙的飽和溶液從t2降溫到t1℃，溶液仍飽和

C. t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等

D. 等質量的甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，甲析出的溶質比乙多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如圖實驗，研究物質的性質。

（1）A中的現象是______。

（2）B中反應的化學方程式為______。

（3）C中滴入稀鹽酸后得到溶液甲，向甲中繼續滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶質是______（填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應類型為分解反應B. 丙一定是催化劑

C. 生成丁的質量8gD. 參加反應的甲、乙質量比為5:2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣J均為初中常見物質，如圖，部分產物已省略，已知A是人體胃酸的主要成分，E是氯化鈉，D和F是元素組成相同的氣體 ，I是使用最廣泛的金屬，請回答下列問題：

（1）寫出化學式：F ________ H_____。

（2）②反應的化學方程式為___________________。

（3）D的固體叫 _____________（寫名稱）

（4）⑤反應發生緩慢氧化所需要的條件是 ____________________________。

（5）如果③在反應過程中固體的顏色不改變，請寫出符合條件的化學方程式_____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某地區化學實驗基本技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅同學進行了如圖所示的操作．

（1）寫出試管②中反應的化學方程式：_____

（2）實驗，小紅同學燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．

（提出問題）濾液中除水外還含有哪些物質？

（猜想）小紅認為：只含氫氧化鈉；小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；你認為還可能是_____（寫一種猜想）．

（討論）小紅、小明、小亮三位同學中有一位的猜想不合理，請說明理由_____

（實驗設計）設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣于試管中，_____

_____

你的猜想正確

（實驗分析）小亮同學針對自己的猜想進行了如表實驗：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸

沒有氣泡產生

自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由．_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如下實驗，研究氫氧化鈣的化學性質。

（1）溶液變為紅色的是______（填序號）。

（2）沒有明顯現象試管中發生反應的化學方程式為______。

（3）兩支試管中出現渾濁現象，其原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】依據下圖所示實驗回答問題。

（1）A 中發生反應的化學方程式為__________。

（2）B用來探究燃燒的條件，由此得出燃燒的結論是__________。

（3）C中能證明空氣中氧氣含量的現象是__________。

（4）D中觀察到的現象是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的Mg、Al合金投入100g一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH的質量關系如圖所示。(已知：Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應，反應方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應。)求：

(1)Al(OH)3的質量為_____________克

(2)原合金中Mg和Al的質量比為______(化為最簡單整數比)；

(3)所用鹽酸的質量分數為_____？

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