Question

【題目】某工廠產生的廢氣中除了二氧化碳外，還含有少量的CO和CH4。某校科研小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來提純其中的二氧化碳，基本過程如下（部分條件及物質未標出）。

（1）A室中發生反應的化學方程式為____________________。

（2）在整個提純過程中，可以循環利用的物質是CaO和_______________。

（3）高溫反應爐中發生反應的化學方程式是___________________。

（4）下列有關敘述中錯誤的是（填序號）_________________。

A. 該技術可有效減少碳排放

B. “反應、分離”過程中，分離物質的基本操作是蒸發結晶和過濾

C. 能耗大是該技術的一大缺點

D. 二氧化碳是一種氣體肥料

（5）CH4是天然氣的主要成分，燃燒1Kg CH4氣體，生成CO2氣體的質量是____Kg。

Answer 1

【答案】 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O NaOH CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ B 2.75

【解析】(1).捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在循環的過程中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環利用；（3）高溫反應爐中碳酸鈣高溫環境下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ （4）A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；B、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經過蒸發結晶的操作，故B錯誤；C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；D、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故D正確；選B．（5）設燃燒1Kg CH4氣體，生成CO2氣體的質量是x，CH4 + 2O2 點燃 CO2 +2 H2O

16 44

1Kg x

16/1Kg =44/x x=2.75 Kg

答：略