Question

【題目】同學們學習化學后可知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁（生成白色沉淀）。但同 學們在分組實驗中，向石灰水中通入二氧化碳時（如圖1所示），卻出現了意想不到的現象: 有的石灰水未變渾濁；有的石灰水出現渾濁后又變澄清了（沉淀消失）。

【提出問題】分組實驗中，出現意想不到現象的原因是什么呢？

【猜想與假設】

I．石灰水未變渾濁，是因為二氧化碳中混有少量氯化氫氣體．

Ⅱ．石灰水未變渾濁，是因為____________________________________。

Ⅲ．石灰水出現渾濁后又變澄清，與石灰水的濃度、通入二氧化碳的時間有關。

【進行實驗】實驗裝置如圖2所示。

提示：①實驗中所用鹽酸與分組實驗所用鹽酸相同；

②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．

步驟1：分別取一定體積的飽和澄清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成50mL溶液．

步驟2：分別向50mL溶液中通入一段時間的二氧化碳，記錄現象．

實驗序號	V飽和石灰水/mL	V蒸餾水 /mL	出現現象所需時間/s
			開始渾濁	明顯渾濁	沉淀減少	是否澄清
①	50	0	19	56	366	持續通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②	40	10	24	51	245
③	30	20	25	44	128
④	20	30	27	35	67	89s后完全澄清
⑤	10	40	通3min以上，均無明顯現象

【解釋與結論】

（1）實驗中，所用石灰水為飽和溶液的是______________（填序號）．

（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因是________________________________（用化學方程式表示）．

（3）飽和NaHCO3液的作用是________________________．

（4）通過實驗分析，猜想 I_______________（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立。

【反思與評價】

（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，為避免出現“意想不到的現象”，你的建議是

__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 石灰水的深度過�。ɑ蛲ㄈ攵�氧化碳的時間過短） ① Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓H2O 除去氯化氫氣體 不成立 所用石灰水的濃度不能太小（或用飽和的石灰水），通入二氧化碳的時間不能過短不能過長

【解析】(1). 石灰水未變渾濁，是因為石灰水的濃度過小（或通入二氧化碳的時間過短） (2). ①中的飽和石灰水 中沒有加入水，所以仍然是飽和溶液；(3). 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁原因氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：Ca(0H)2+CO2=CaCO3↓H2O (4). （3）飽和NaHCO3溶液的和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，其作用是除去氯化氫氣體 ；(5). 實驗中①~④所用的石灰水的濃度不太低的時候都會出現渾濁的現象，所以猜想I不成立 (6).實驗中只有⑤因為石灰水的濃度太低而沒有出現變渾濁， 所用石灰水的深度不能太�。ɑ蛴蔑柡偷氖�灰水），通入二氧化碳的時間不能過短不能過長。