Question

【題目】某工廠在生產過程中會產生大量氧化銅廢料(雜質與稀硫酸不發生反應且不溶于水)，工廠技術科設計如下的生產流程來回收金屬，其流程圖如下：

試回答下列有關問題：

（1）在加熱條件下，氧化銅能與稀硫酸迅速反應生成硫酸銅和一種氧化物。則氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為_____________；

（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____________；

（3）溶液 B 中一定含有的陽離子為_____________（填離子符號）；

（4）若 D 是一種淺綠色溶液，C 是一種最輕的氣體，則 X 的化學式為__________，在溶液 B 中加入 X時發生的化學反應的基本反應類型是___________。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 漏斗 Cu2+和H+ Fe 置換反應

【解析】

（1）在加熱條件下，氧化銅能與稀硫酸迅速反應生成硫酸銅和一種氧化物，根據質量守恒定律可知，氧化物是水。氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（2）過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，故填：漏斗；

（3）氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，稀硫酸過量，故溶液B中含有硫酸銅和硫酸一定含有陽離子：Cu2+和H+，故填：Cu2+和H+

（4）硫酸銅和稀硫酸的溶液中加入鐵粉，硫酸銅會和鐵發生反應生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸和鐵發生反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液會變淺綠色，故X應為Fe, 硫酸銅會和鐵發生反應生成硫酸亞鐵和銅，稀硫酸和鐵發生反應生成硫酸亞鐵和氫氣的反應都是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，屬于置換反應。故填：Fe；置換反應；