Question

【題目】小翔做CO2的鑒定實驗時發現一個新問題：二氧化碳通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水會變渾濁，但為什么繼續通二氧化碳后又變澄清了？查資料，原來碳酸鈣和二氧化碳、水又反應生成了可溶性的碳酸氫鈣．現將KCl和Ca（OH）2混合物1.85g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的CO2氣體．當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗CO20.44g．

（1）求原混合物中Ca（OH）2的質量分數；

（2）根據題意，在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．

Answer 1

【答案】（1）40%；（2）

【解析】（1）設與0.44g二氧化碳反應消耗氫氧化鈣的質量為X，生成沉淀質量為Y，則：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 74 100

0.44g X Y

==

X=0.74g

Y=1g

所以氫氧化鈣的質量分數為：×100%=40%；

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44 100

M m

=

m=，M的取值為0≤M＜0.44；

CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2

100 44

m M

=

m=，

但是這是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸鈣的質量關系，所以還剩碳酸鈣的質量等于生成碳酸鈣最大值1減去消耗的碳酸鈣的質量即：m=1﹣，M取值范圍：0.44≤M≤0.88；

（3）生成碳酸鈣最大值是1，再通入二氧化碳碳酸鈣就會減少，當通到0.88g二氧化碳碳酸鈣正好被消耗完．把0點、1g、0.88三個點連接起來即可．