Question

【題目】某恒溫容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分NaOH固體剩余，向容器中緩慢滴加稀硫酸，經測定，溶液pH隨加入稀硫酸質量的變化如圖1所示，(已知溶液中濃度越大，溶液堿性越強；濃度越大，溶液酸性越強)

(1)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式_____________

(2)從A點到B點過程中，溶液所含溶液NaOH的質量____(填“不變”或“變大”或“變小”)。

(3)寫出D點對應溶液的溶質__________(填化學式)。

(4)圖2中縱坐標可表示________(填序號)。

①溶劑質量 ②溶液質量 ③NaOH溶質質量分數

Answer 1

【答案】 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O 變大 Na2SO4 和H2SO4 ①②

【解析】(1)稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O。(2)因為容器中盛有NaOH飽和水溶液且仍有部分NaOH固體剩余，當加入稀硫酸時，溶劑質量增多，沒有溶解的NaOH固體繼續溶解，所以從A點到B點過程中，溶液所含溶質NaOH的質量變大。(3)D點溶液的pH<7，溶液顯酸性，稀硫酸剩余，故溶液中的溶質有生成的Na2SO4及剩余的H2SO4。(4)①加入稀硫酸時，溶劑質量增多，增多的質量是生成水的質量和稀硫酸中水的質量的總和，當氫氧化鈉完全反應后，溶劑增多的質量是稀硫酸中溶劑的質量，故反應過程中溶劑質量增加的快，正確；②加入稀硫酸時，由于溶劑質量增多，沒有溶解的NaOH固體繼續溶解，溶液增加的質量是溶解的NaOH固體的質量與加入稀硫酸的質量之和，當NaOH固體完全溶解后，溶液增加的質量等于加入的稀硫酸的質量，正確；③隨著稀硫酸的加入，溶液中NaOH的質量逐漸減少到零，錯誤。故選①②。