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【題目】（4分）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下兩種途徑：

（1）正常雨水略顯 性．

（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，它會使土壤酸化，施用適量 可改良土壤酸性．

（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量．請寫出該反應的化學方程式 ．

【答案】（1）酸 （2）熟石灰 （3）SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

【解析】

試題分析：（1）正常的雨水因為含有碳酸而顯酸性．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸的溶液顯酸性；（2）酸雨的危害很大，如土壤酸化、腐蝕建筑物等，農業上常用熟石灰來調節酸性土壤；（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），化學方程式為：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 下列敘述中正確的是

A．原子是構成物質的最小粒子

B．原子是不能再分的最小粒子

C．分子是保持物質性質的最小粒子

D．原子是化學變化中的最小粒子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“TNT”學名是三硝荃甲苯，化學式為C7H5(NO2)3，該物質由_______元素組成，相對分子質量為__________，一個分子中共含有__________個原子，其中碳元素和氧元素的質量比為

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。

假設1：只含KOH； 假設2：含KOH和K2CO3； 假設3：只含K2CO3

（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學方程式回答）

（2）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到 ，說明假設2或假設3成立。

（3）進一步探究的過程如下：

①“操作1”的名稱是 。

②“固體A”的化學式是 。

③加入足量CaCl2溶液的作用是 。

（4）從（3）進一步探究的過程可推斷假設 成立。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 相同質量的CO和CO2，則CO和CO2所含的氧元素質量比為_________，若CO和CO2所含的氧元素質量相等，則CO和CO2質量比為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價．

（1）將鎘絲插入下列溶液能發生反應的化學方程式是 ；

①NaCl溶液 ②乙醇溶液 ③AgNO3溶液 ④KOH溶液

（2）鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環境，將廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：

步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后培燒，將鎘轉化為氧化鎘；

步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200℃，可得鎘蒸氣和一氧化碳．步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】區分下列各組物質的方法不正確的是

A．水和雙氧水——加二氧化錳

B．二氧化碳和氮氣—將燃著的木條伸入瓶中

C．高錳酸鉀和二氧化錳——看顏色

D．石灰水和水——通二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】恰當的安全措施能減少生命財產損失．下列事故處理措施正確的是

A. 不小心將酒精灑在桌面燃燒起來，立即用濕抹布撲滅

B. 電器著火，立即用水撲滅

C. 高層住房內著火，立即打開門窗

D. 煤氣泄漏，立即開啟排氣扇

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）研究性學習小組甲對教材實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是氧化亞銅（Cu2O），提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定全是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：

提出猜想：紅色沉淀可能是①Cu2O。②Cu2O和Cu

查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅鹽和單質銅；

②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；

研究性學習小組甲設計出三種方案來驗證猜想

方案1：取該紅色沉淀加入稀鹽酸中，觀察溶液是否變藍；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a，b關系；

（1）葡萄糖的化學式為 ,屬于 （填”有機物”或”無機物”）,檢驗葡萄糖用的新制氫氧化銅由硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成,反應的化學方程式為

（2）根據查閱資料,寫出氧化亞銅與稀硫酸的反應方程式 。

研究性學習小組甲設計出三種方案你認為合理的方案是 。

研究性學習小組乙設計新的探究方案探究紅色沉淀成份，裝置如下圖所示。

已知①2NH3+3Cu2ON2+6Cu+3H2O

②濃氨水與固體CaO接觸，會逸出大量氨氣, 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物可吸收水和二氧化碳

方案如下（1）連好裝置,檢查裝置氣密性

（2）準確稱取28.8克的紅色沉淀于玻璃管中

（3）先A處反應,通一段時間氨氣后稱量D質量為108.3克,

（4）加熱裝置C

（5）待D中恒重為111.9克時,停止加熱,繼續通氨氣直到裝置C完全冷卻.

（3）A處為用濃氨水與固體CaO接觸，以產生穩定持續的氨氣,則A處的發生裝置應選 （填”甲”,”乙”或”丙”）,,

（4）B中堿石灰的作用是________________，加熱前先通氨氣的目的除了消除掉原來空氣的的二氧化碳和水蒸汽對實驗結果影響,還具有一個作用為 .

停止加熱,繼續通氨氣除了讓生成的銅充分冷卻,還有的一個作用為 。

（5）為防止未反應的氨氣擴散到空氣中,E處可以連接的裝置為 （液體均為稀硫酸,從下列選項中選擇）

（6）紅色沉淀的成份為 （通過計算說明共2分）

（7）有同學認為利用此實驗裝置還可以測定水中氫.氧元素的質量比,不過還需要測出一個數據,你認為要測出的數據為 （從下列選項中選擇）,

A．實驗所消耗的氨氣質量

B．B中干燥管中增加的質量

C．完全反應后玻璃管中固體質量

（8）下列情況會使測定水中氫、氧元素的質量比偏小的有 （從下列選項中選擇）

A．紅色沉淀未完全反應 B．紅色沉淀未完全干燥

C．實驗中缺少B裝置 D．實驗結束后未等銅完全冷卻就拆除裝置

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