Question

【題目】日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金.

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是 .

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅.將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121．8g.計算：

①產生氫氣的質量.

②彈殼中銅的質量.

Answer 1

【答案】(1) 8:1；(2)①0.2g②15.5g③15.1%

【解析】（1）物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比.根據赤銅的化學式可知，其中銅元素與氧元素的質量比為:(64×2):(16×1)=128:16=8:1

（2）①根據質量守恒定律可知：反應前后的總質量的差值即為生成的氣體—氫氣的質量.

②根據題意可知：題中是鋅與硫酸反應生成氫氣.已知量為氫氣的質量，根據化學方程式中氫氣與鋅的質量關系，先求出參加反應的鋅的質量，再進一步求出銅的質量.③ 根據化學方程式中氫氣與硫酸鋅的質量關系，先求出反應生成的硫酸鋅質量.然后再根據反應完畢后，混合物的質量為硫酸鋅溶液的質量和銅的質量之和，由此可求出所得溶液的質量.進一步求出所得溶液中硫酸鋅的質量分數.具體解題過程如下：

解：①根據題意可知，生成氫氣的質量為22g+100g-121.8g=0.2g

②設黃銅中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y；

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g y=16.1g

彈殼中銅的質量為：22g—6.5g=15.5g

③所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數為：×100%≈15.1%

試題分析：(1)根據銅和氧的原子個數和相對原子質量計算元素質量比；(2)根據反應前后的質量差計算生成氫氣質量；根據氫氣質量及鋅與酸反應的方程式計算蛋殼中鋅和硫酸鋅的質量，從而計算銅的質量及硫酸鋅溶液的溶質質量分數.