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【題目】2018.4月國家藥監部門查處了一批利用廢舊皮革加工藥用膠囊的不法廠家。這種方法生產的膠囊重金屬元素鉻嚴重超標，對人民群眾的身心健康造成極大危害。右圖是鉻元素的部分信息，下列有關說法正確的是

A. 一個鉻原子中含24個質子 B. 鉻的相對原子質量是24

C. 鉻屬于非金屬元素 D. 化學科學對人類來說是過大于功

【答案】A

【解析】A、從元素周期表中鉻元素的信息可知，鉻的原子序數是24，依據質子數等于原子序數，所以一個鉻原子中含24個質子，正確；B、從元素周期表中鉻元素的信息可知，鉻的相對原子質量是52.00，錯誤；C、鉻元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素，錯誤； D、化學在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質量方面起著非常重要的作用，所以化學對人類來說是功大于過，錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在制取氧氣的實驗過程中，有同學聯想到了漁民用過氧化鈣(CaO2)增加魚池中的含氧量，于是做出猜想：過氧化鈣與水反應可制取氧氣。

實驗裝置

實驗主要過程

①檢查裝置氣密性。

②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體。該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，震蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出。

實驗結論：過氧化鈣與水反應_____(填“能”或“不能”)用于實驗室制取氧氣。

【分析與反思】

(1)小林希望對此實驗進行改進，使該反應加快，請你幫他提出合理化建議_____。

(2)同學們對過氧化鈣與水反應的生成物猜想如下：①氫氧化鈣和氧氣②碳酸鈣和氧氣。你認為猜想_____(填序號)一定是錯誤的，理由是_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的氣體分子數相同。在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞(滑動自如，且密封性絕對可靠)，處在容器體積的處；其中的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2的混合氣體；當后者用電火花點燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當容器內的氣體逐漸恢復到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是

A. 8：1 B. 7：2 C. 4：5 D. 2：7

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“單中心鐵”可作某反應的高效催化劑，該轉化的微觀示意圖如下：

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“”和“”表示不同元素的原子

有關該轉化的說法不正確的是

A. 該反應為分解反應 B. 反應前后原子總數一定沒有發生變化

C. 圖中涉及三種化合物 D. “單中心鐵”在反應前后質量和化學性質沒有改變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）某同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

【猜想與假設】其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

【資料查閱】上述四種物質的相關信息如下：

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度／g

36

109

21.5

9.6

常溫下某稀溶液的pH

7

13

11

9

【探究過程】

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是 ；

在進行操作②時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的 。

【探究結論】

你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ，你的判斷依據是 。

【探究反思】

（1）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是 （寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是 。

（2）另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。

請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由： 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是氮和氫形成的化合物，易溶于水。工業上利用尿素法生產肼，同時得副產品十水碳酸鈉，工藝流程如下：

（資料）①尿素的化學式為CO(NH2)2； ②Cl2+H2O==HCl+HClO；

③制肼過程的反應為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH==N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O；

下列說法不正確的是

A. 尿素不能與熟石灰、草木灰等堿性物質混合使用，會生成氨氣，造成肥效流失

B. Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

C. 從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥等步驟

D. 從后續反應過程來看，若要使原料利用率最佳，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :80

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢料石膏（CaSO42H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。

一、高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ．石膏（CaSO42H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。

Ⅱ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。

甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。

實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍；C中產生__現象證明有SO2生成；裝置__中無明顯變化和裝置F中__現象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：____。

二、硫酸鉀和電石的制備

乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】CaO與C在高溫下反應生成碳化鈣（化學式為CaCx）和CO。

（1）反應①的化學方程式為___。證明固體M中不含CaCO3的方法是____（寫出實驗的方法、現象）。

（2）反應②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是__。

三、假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。

【資料三】CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2。

步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：

（1）裝置甲的作用是__。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是__。

（2）根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為___，

計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）______________。

（3）若碳酸鈣未能完全干燥，則會導致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2)。黃銅礦經初步 處理后，所得溶液甲中的溶質為 Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反 應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示：

（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數，z的值為_____；

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：_________。廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是_____；

（3）操作a名稱為_____，為提高操作a的速率，可以采取的方法有_____；

（4）不溶物的成分為_____ （填化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，他對白色粉末的成分作出了一些猜測。

猜測一：可能是氧氧化鈉 猜測二：可能是碳酸鈉 猜測三：可能是氧氧化鈉和碳酸鈉

為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再迸行了如下實驗：

(1)根據實驗現象推測，無色氣體是________。

(2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是____________________

(3)由實驗現象可知，猜測___是正確的，寫出產生藍色絮狀沉淀的化學方程式__________________。

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