Question

【題目】化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體。將這三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如圖1所示流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱順序為____________（用元素符號表示）。活潑金屬將不活潑金屬從溶液中置換出來，實質上是電子在原子和離子間的轉移，圖2中用“o”表示電子在鐵原子和銅離子間移動，則電子的移動方向是________（填序號，“①從鐵原子到銅離子”或“②從銅離子到鐵原子”）。

（2）寫出上述實驗中產生的無色氣體的一種用途__________________。進行蒸發時，觀察到蒸發皿內_______________，停止對蒸發皿進行加熱。

（3）金屬B與硝酸銀反應的化學方程式為____________________。除了用活潑金屬外，判斷濾液中是否有硝酸銀剩余的方法是____________________。

Answer 1

【答案】Mn、Cu、Ag ① 還原劑 出現較多固體時 加入含有稀硝酸的氯化鈉溶液

【解析】

（1）A能和稀硫酸反應，說明A是錳，B能和硝酸銀反應，說明B是銅，則C是銀，A、B、C三種金屬的活動性由強到弱順序為Mn、Cu、Ag；
活潑金屬將不活潑金屬從溶液中置換出來，實質上是電子在原子和離子間的轉移，圖2中電子的移動方向是從鐵原子到銅離子。
故填：Mn、Cu、Ag；①。
（2）上述實驗中產生的無色氣體是氫氣，氫氣可以用作還原劑、燃料等；
進行蒸發時，觀察到蒸發皿內出現較多固體時，停止對蒸發皿進行加熱。
故填：還原劑；出現較多固體時。
（3）金屬B（銅）與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
除了用活潑金屬外，判斷濾液中是否有硝酸銀剩余的方法是：加入含有稀硝酸的氯化鈉溶液，如果產生白色沉淀，說明溶液中含有硝酸銀。
故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；加入含有稀硝酸的氯化鈉溶液。