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【題目】溶解是生活中常見的現象，不同物質在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。

溫度（℃）

0

20

40

60

80

100

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

246

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

（1）上表中的兩種物質在40℃時，_______（填化學式）的溶解度較大。

（2）請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法____________________。

（3）20℃時，將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是______g。

（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是________。

（5）請用表格中的數據計算20℃時，NaCl飽和溶液的質量分數_________。

【答案】KNO3 增加KNO3（或降低溫度或蒸發溶劑） 68 蒸發結晶 26.5%

【解析】

（1）由上表可看出，上表中的兩種物質在40℃時，KNO3的溶解度較大。

（2）由于KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有降低溫度（或增加KNO3或蒸發溶劑）。

（3）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，則50g水中最多能溶解18gNaCl，故將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質量是50g+18g=68g。

（4）NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，故從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發結晶。

（5）20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，則20℃時，NaCl飽和溶液的質量分數為：≈26.5%

練習冊系列答案
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【題目】歸納推理是提高學習效率的常用方法,下列有關歸納與推理完全正確的是( )

A. 純凈物是由一種物質組成的,則空氣是一種純凈物

B. 復分解反應有沉淀、氣體或水生成,則有沉淀、氣體或水生成的反應都是復分解反應

C. 鋁比鐵活潑,所以通常情況下鐵的抗腐蝕性能比鋁強

D. 進行得很慢的氧化反應叫緩慢氧化,則食物腐爛是緩慢氧化

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【題目】下列實驗設計能夠實現其對應實驗目的的是

A. 驗證質量守恒定律

B. 測定空氣中氧氣的含量

C. 探究鐵釘銹蝕的條件

D. 探究燃燒的條件之一：溫度達到著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體并進行有關實驗的裝置圖，請回答問題：

（1）圖中標識①儀器的名稱是____；

（2）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式____，實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發生和收集裝置組合為____（在A~E中選），實驗室制取CO2的化學方程式為____；

（3）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是____（填字母代號）

A．NH3 B．H2 C．O2

（4）2018年4月11日，疑似圓明園文物、西周晚期的“青銅虎鎣（yíng）”在英國坎特伯雷拍賣行拍賣，其表面呈綠色，小明查閱資料得知，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅綠，主要成分為Cu2(OH)2CO3。

①根據銅綠的成分，你認為銅綠的形成是銅與水、氧氣和____共同作用的結果；

②為探究銅綠的組成中是否含有碳元素，小明同學從其它銅器上取下適量的銅綠，可利用裝置A和____（填序號）相連進行實驗，若觀察到____，則證明銅綠的組成中含有碳元素；實驗結束時，應先___（填序號，A.移出導管；B.熄滅酒精燈）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學興趣小組活動中，老師為大家變了一個“水生火”的魔術：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數滴后“夾心餅干”燃燒起來。經老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），能與水反應生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。

（提出問題）化合物X和氣體Y分別是什么？

（作出猜想）同學們認為X應為NaOH，但對Y的成分產生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；

經討論，猜想_____（填序號）肯定不合理，理由是_____。

老師指導：同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯—1價。

結合以上規律，你認為氣體Y的化學式為_____。

（實驗驗證）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

① _____，向分液漏斗中加水，打開

分液漏斗活塞

分液漏斗中有一段穩定的水柱

裝置1氣密性良好

②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水

固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產生

③從a處滴管滴加CuSO4溶液

_____

X為NaOH

寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式_____；

（發現問題）Na2O2固體敞口放置一段時間后，有細心的同學發現其中含有少量白色粉末。

（查閱資料）Na2O2在空氣中可以和CO2反應而變質，生成Na2CO3和O2。

（定量探究）測定該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數。

①取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；

②將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置3（內盛稀硫酸）；

③上下調節裝置2的水準管至左右兩管液面相平,記錄左管中液面讀數為20.0mL；

④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填實驗現象）；

⑤再次上下調節裝置2的水準管至左右兩管液面相平；

⑥記錄左管中液面讀數為80.0mL；

已知CO2在該實驗環境下的密度約為1.8×10-3g/mL，根據實驗數據計算：

（1）生成CO2的質量為_____g（計算結果精確到0.01）；

（2）該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）_____；

（實驗分析）用裝置3替換分液漏斗的優點是_____；

（魔術揭秘）“水生火”的原理：

①脫脂棉具有可燃性；②脫脂棉與O2接觸；③從能量變化的角度Na2O2與H2O的反應是_____反應。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們發現新鮮的蘋果汁在空氣中放置一段時間后會變色，仿佛鐵生銹一樣。于是，研究性小組同學設計并進行實驗，探究蘋果汁變色的原因。

（查閱資料）

a．蘋果汁中含有0.001%的二價鐵物質，同時也含有多酚類物質，多酚可與空氣中的氧氣反應變為褐色。

b．二價鐵在空氣中或與濃硝酸反應都能變為三價鐵，且三價鐵的溶液為黃色

c．硫氰化鉀（KSCN）溶液變色規律

藥品

二價鐵溶液

三價鐵溶液

KSCN溶液

不變色

變紅色

（猜想與假設）

Ⅰ.蘋果汁變色與蘋果中的鐵元素有關

Ⅱ.蘋果汁變色是蘋果汁中的多酚物質與空氣中的氧氣反應的結果

（進行實驗）

編號

實驗操作

實驗現象

實驗1

試管②中未出現明顯變化

試管③中……

實驗2

分別放置于空氣中一段時間

（如下圖所示）

試管編號

1min

10min

24小時

①

黃褐色

褐色

深褐色

②

無明顯變化

無明顯變化

無明顯變化

③

略有些黃色

淺黃

黃色

實驗3

……

蘋果汁不變色

（解釋與結論）

（1）實驗1驗證了蘋果汁中含有二價鐵物質。在該實驗中③的現象是_____。

（2）實驗2的②中FeSO4溶液溶質的質量分數為_____%。該實驗中，試管②③實驗對比得出的結論是_____。由實驗2得出：猜想Ⅰ_____（填“成立”或“不成立”）。

（3）為驗證猜想II成立，實驗3應進行的操作_____。

（反思與評價）

（4）寫出一種防止蘋果汁變色的方法_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。請回答：

（1）圖中P點的意義是

（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提純甲

（3）使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的 一種方法是

（4）使50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的是

（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是

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【題目】小紅同學在學習鹽酸的化學性質時，歸納出了鹽酸與其它物質相互反應的關系，如圖（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應）．

（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是　 　（填化學式，只填一種即可）．

（2）根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式：　 　．

（3）當X是單質時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式：　 　（只寫出一個即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答問題：

（1）80℃時，甲物質的溶解度是__________。

（2）欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法：_____（任填一種）。

（3）t2℃時，把甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質質量分數不變的是______。

（4）若要讓乙物質從它的飽和溶液中全部結晶析出，應采取的方法是__________。

（5）在80℃時，將150克甲物質的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水____ 克。

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