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【題目】我國從1994年開始強制實行食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以防制碘缺乏病的發生，2010年開始下調食鹽加碘量，由原來每千克食鹽加碘40mg下調至25mg．試計算：
（1）碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為；
（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）
（3）現售加碘食鹽每袋（500g）應比調整前減少了mg碘，即少加碘酸鉀mg（計算結果精確至0.1mg）

【答案】
（1）39：127：48
（2）59.3%
（3）7.5；12.6
【解析】解：（1）碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為39：127：（16×3）=39：127：48．故填：39：127：48；（2）碘酸鉀中碘元素的質量分數為 ≈59.3%．故填：59.3%；（3）根據題意，由原來每千克食鹽含碘40mg下調至25mg，加碘食鹽每袋（500g）應比調整前少加碘的質量為（40﹣25）mg÷2=7.5mg，少加碘酸鉀的質量為7.5mg÷59.3%=12.6mg．故填：7.5；12.6．

練習冊系列答案
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【題目】造成非吸煙者吸食“二手煙”的主要原因是( )

A．分子很小 B．分子在不斷運動 C．分子之間有間隙 D．分子由原子構成

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【題目】為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從澤河中去了水樣，觀察到：A．水樣呈黃色，有異味 B．水樣渾濁，有固體小顆粒，現對水樣進行如下處理：
水樣 沉降→過濾→吸附 自來水
（1）向水樣中加入的絮凝劑是 ， 攪拌溶液靜置一段時間后，進行過濾操作，除去固體小顆粒在化學實驗室進行過濾操作，下列儀器（圖1）不需要的是 ．

（2）為除去水樣中的顏色和異味，向濾液中加入 ， 該過程屬于變化（填“物理”或“化學”）．
（3）通入氯氣殺菌消毒得到自來水，發生反應如下：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），其反應的圍觀過程如圖2表示（ 表示氯原子， 表示氧原子， 表示氫原子）

①乙圖所示反應的基本類型為；
②上述物質中，屬于氧化物的有（填化學式）；
③D物質中氯元素的化合價為；
（4）生活中降低水的硬度的方法是 ．
（5）用圖3的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器分析不正確的是 ．
A.能殺菌消毒
B.能把硬水變為軟水
C.能得到純凈水．

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【題目】通過化學的學習，小明同學感悟到學習化學開拓了思維，增長了智慧．
（1）將宏觀、微觀和符號表征相結合是化學獨特的思維方式；
科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子，“ ”代表氫原子．請補充該物質燃燒的化學方程式： ．

（2）化學的學習使人們認識了物質的變化規律，并以此為依據，尋找到制取物質的方法：
①電解是控制反應條件使物質發生某種變化而產生新物質的方法．人們可以利用電解食鹽水來制取燒堿，電解食鹽水生成燒堿的同時還會產生氯氣（Cl2）和氫氣兩種氣體．寫出該反應的化學方程式： ． 從原料選擇依據的角度看，氯化鈉之所以可作制燒堿的原料是因為氯化鈉中含有 ．
②根據所制物質的組成成分選擇原料，要考慮原料中能否提供所得產品中所需的成分且能夠轉化到產品中：如海水制“堿”中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，則還需要能提供含元素的物質．按此思路，用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中常見的一種廉價原料是（填俗稱），從經濟角度考慮該變化體現了“化學變化創造價值”．
③已知由Cu到Cu（OH）2可經三步轉化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2 ， 而Fe經兩步反應可得到Fe（OH）2 ， 請補全轉化的過程：Fe→→Fe（OH）2 ．

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【題目】今年天氣干旱，災區飲用水安全備受關注。請從常用的幾種凈水方式中選擇合適的方法填空

(1)除去水中難溶性固體雜質(如：泥沙等)的操作是_____________；

(2)生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_____________。

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【題目】如圖所示的實驗操作正確的是（ ）
A.
給液體加熱
B.
量取一定體積的水
C.
傾倒液體
D.
點燃酒精燈

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【題目】根據要求寫出有關反應的符號表達式，并在括號中注明反應的基本類型：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：（）
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣：（）
（3）氫氣在空氣中燃燒：（）．

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【題目】分子、原子、離子等都是構成物質的粒子，下列物質均由分子構成的是【 】

A. 氯化鈉、氯化氫 B. 鐵、氧氣

C. 水、氫氣 D. 氦氣、二氧化碳

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【題目】化學研究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取100g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質量分數的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質不參加反應）．隨著反應進行，加入稀鹽酸的質量與反應得到氣體的質量變化關系如圖所示．請完成下列計算內容：

（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？
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