Question

【題目】化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。

（1）實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從______號柜中取出。

（2）小剛發現盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變為______色。

（3）小文從柜中取出標有“10% NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發現產生氣泡，判斷該NaOH溶液中有Na2CO3，用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因：______。

小文同學對變質的NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現藥品再利用。

I．測定NaOH溶液中Na2CO3的質量分數

（實驗操作）取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。

（數據處理）

所取用鹽酸（溶質質量分數7.3%）的質量理論上不少于______g。

②如圖中，反應前后天平示數相差1.1g，計算NaOH溶液中Na2CO3的質量分數______（寫出計算過程）。

Ⅱ．變質的NaOH溶液再利用

小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌、靜置，過濾，得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是______。

（4）實驗結束后，同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質外，可能存在的溶質是______。

同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。

Answer 1

【答案】2 紅 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 50 6.6%(過程見解析) 使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應，把碳酸鈉完全除去 氯化鈣

【解析】

（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，他需從2號柜中取出。

（2）Na2CO3與NaCl兩種溶液分別顯堿性、中性，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變為紅色。

（3）氫氧化鈉溶液變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；

I．①設需要鹽酸的質量為x

②反應前后天平示數相差1.1g，說明生成了1.1g二氧化碳氣體。
設參加反應的碳酸鈉的質量為y

NaOH溶液中Na2CO3的質量分數為

ⅱ．充分攪拌，能增大接觸面積，充分攪拌的主要目的是使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應，把碳酸鈉完全除去。

（4）將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，產生白色沉淀，沉淀應為碳酸鈣；得到無色溶液，說明溶液顯中性，可能會發生稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，溶液中還可能含有氯化鈣。