Question

【題目】同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究。
【查閱資料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究
（1）現有20℃時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯色；
酸堿度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。
（2）穩定性：按下圖，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，甲燒杯不變，則乙燒杯對應的試管中發生反應的化學方程式為：。

結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性（填“強”或“弱”）。
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現象來區分，X可以是下列的 （選填A、B或C）
A.1.5g
B.0.96g
C.0.5g
（4）【問題討論】 實驗結束時，應先 （選填A或B）
A.熄滅酒精燈
B.把甲、乙燒杯移開
（5）小試管內棉花的作用是
（6）【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質量分數（下圖，夾持裝置略）

【問題討論】
實驗前先通一段時間的空氣的目的是；
（7）A的作用是 ， 若沒有裝置E，NaHCO3的質量分數測定結果會（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。
（8）停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是。
（9）【含量測定】
測得裝置D的質量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質量分數。（要有計算過程）
（10）【知識拓展】
向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3 ， 該反應的化學反應方程式為：。

Answer 1

【答案】
（1）藍色,<
（2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑,強
（3）A
（4）B
（5）防止藥品堵塞導氣管
（6）排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）
（7）吸收鼓入空氣中的二氧化碳,偏大
（8）使反應生成的二氧化碳全部被D吸收解
（9）84%
（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】（1）根據溶液pH值可知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液，均藍色；溶液的堿性越強，pH越大，NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液；
（2）碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，試管中發生反應的化學方程式為：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性強；
（3）20℃時碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度分別為21.5g和9.6g，那么在該溫度下，10g水中最多溶解2.15g碳酸鈉達到飽和，最多溶解0.96g碳酸氫鈉達到飽和，因此可分別加入2g固體，充分攪拌后，若完全溶解則為碳酸鈉，若不能完全溶解則為碳酸氫鈉；

（4）實驗結束時，為防止燒杯中的水到吸入試管，將試管炸裂，應先將甲、乙燒杯移開；
（5）棉花的作用：防止藥品堵塞導氣管；

（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）；
（7）氣經過裝置A時，其中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，若沒有此裝置，則裝置D增重偏大，認為生成的二氧化碳質量偏大，A的作用是吸收鼓入空氣中的二氧化碳；造成測定結果偏大；
（8）停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是使反應生成的二氧化碳全部被D吸收；
（9）設10.0g樣品中含碳酸氫鈉的質量x

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
168 44
x 124.4g-122.2g

=

x=8.4g

該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 ×100%=84%（10）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3.
故答案為：（1）藍色；＜；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；強；（3）A；（4）B；（5）防止藥品堵塞導氣管；（6）排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）；（7）吸收鼓入空氣中的二氧化碳；偏大；（8）使反應生成的二氧化碳全部被D吸收解；（9）84%；（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
（1）根據溶液pH值分析酸堿性解答；據測定溶液酸堿度的方法以及溶液的酸堿度與酸堿性的關系來分析；
（2）根據碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳來分析；
（3）根據20℃時碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度來分析；

（4）根據實驗結束時，為防止燒杯中的水到吸入試管，將試管炸裂，應先將甲、乙燒杯移開解答；
（5）根據棉花的作用分析；

（6）根據實驗前先通一段時間的空氣的目的是排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）解答；
（7）根據空氣經過裝置A時，其中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，若沒有此裝置，則裝置D增重偏大，認為生成的二氧化碳質量偏大解答；（8）根據停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是使反應生成的二氧化碳全部被D吸收解答；

（9）根據反應前后固體減少的質量為生成的二氧化碳的質量，利用反應的化學方程計算解答；
（10）根據反應原理寫出反應的化學方程式解答．