Question

【題目】生活離不開化學。純堿和食鹽是廚房中常見的兩種化學物質。現有一包白色固體物質，可能由純堿、食鹽中的一種或兩種物質組成。為確定其組成，某化學興趣小組的同學稱取該白色固體22.3g，進行探究實驗：

（一）定性（實驗目的）確定白色固體的組成

（實驗方案）如圖所示

（實驗結論）

（1）步驟②發生反應的化學方程式是________；

（2）步驟③發生的反應屬于________反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解” 之一）。

（3）該固體中________（選填“一定”“可能”“不”之一）含有 NaCl，你的判斷依據是________。

（實驗反思）定性分析物質的組成時，藥品種類的選擇和藥品的用量，有時會影響對物質組成的判斷，所以，選擇藥品時一定要避免所加試劑以及反應生成的物質，對其他物質的檢驗產生干擾。

（二）定量（實驗目的）通過數據分析，確定白色固體的組成

（實驗數據）該實驗小組的同學將實驗步驟①中消耗鹽酸的質量和步驟②中產生的氣體的質量記錄下來，具體數據如下圖所示：

（4）加入鹽酸至B點時，所得溶液中含有的溶質有______（填寫化學式）。

（5）試通過計算確定該白色固體所含成分的質量_____。

Answer 1

【答案】 復分解 可能 步驟①中加入過量稀鹽酸帶入了Cl-，所以無法判斷原混合物中是否含有氯化鈉（其他答案合理均給分） NaCl、HCl Na2CO3：10.6g；NaCl：11.7g

【解析】

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉。

（1）步驟②發生反應是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是。

（2）步驟③發生的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故屬于復分解反應。

（3）稀鹽酸中含有氯離子，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，故該固體中可能含有NaCl，依據是步驟①中加入過量稀鹽酸帶入了Cl-，所以無法判斷原混合物中是否含有氯化鈉。

（4）加入鹽酸至B點時，鹽酸過量，所得溶液中含有的溶質有生成的氯化鈉和過量的鹽酸，故化學式為NaCl、HCl。

（5）設碳酸鈉的質量為x

氯化鈉的質量為

故白色固體所含成分的質量為Na2CO3：10.6g；NaCl：11.7g。