Question

【題目】已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數為a%，則混合物中氧元素的質量分數為

A. a% B. 2a% C. (100-1.75a)% D. （1-0.75a）%

Answer 1

【答案】C

【解析】

若把混合物看成1，混合物中氧元素的質量分數=1-混合物中硫元素的質量分數-鎂元素的質量分數-鈉元素的質量分數-氫元素的質量分數；由于Na和H的相對原子質量的和（23+1=24）等于Mg的相對原子質量（24），僅從數字的角度來看，“NaH”與Mg相等，所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質量為24），那么，這樣處理后混合物就相當于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，混合物中氧元素的質量分數=1-混合物中硫元素的質量分數-A元素的質量分數；而

此時的混合物中A、S原子個數比為1：1，二者的質量比為24：32；利用硫元素的質量分數可求得A的質量分數，從而計算出混合物中氧元素質量分數。

由于Na和H的相對原子質量和（1+23=24）等于Mg的相對原子質量（24），所以可以從質量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子質量可作24）。根據A、S質量比為24：32以及硫的質量分數為a%，設A的質量分數為x，則有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的質量分數為，氧的質量分數為1-a%-=1-1.75a%=（100-1.75a）%；故選C。