Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食鹽相似。人若誤食會引起中毒NaNO2、NaCl 的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）某同學設計的鑒別 NaNO2、NaCl 固體的方案如下：

20℃時，取 6.0g NaNO2 和 6.0g NaCl 分別放入兩只小燒杯中，各加入 10mL 水（水的密度為 1g/mL）。用玻璃棒充分攪拌后 觀察現象。你認為此方案______（填“可行”或“不可行”）。

（2）除去 NaNO2 固體中混有的少量 NaCl，實驗步驟，加 水溶解，蒸發濃縮，______，然后過濾、洗滌、干燥。

（3）20℃時，將 182.2g NaNO2 飽和溶液蒸發掉 50g 水，再降溫到 20℃，可析出晶體的 質量為______。

（4）根據溶解度曲線，關于 NaNO2 和 NaCl 下列說法中錯誤的是______。

A 60℃時，NaNO2 溶液的溶質質量分數大于 NaCl 溶液的溶質質量分數

B 20℃時，等質量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得溶液的質量 NaNO2 溶液大于 NaCl溶液

C 40℃時，NaNO2 的飽和溶液降低溫度，溶質質量分數減少

D 60℃時，兩種物質的飽和溶液降溫到 20℃時，NaNO2 析出的晶體較多

Answer 1

【答案】可行 降溫結晶 41.1g A

【解析】

（1）20℃時亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亞硝酸鈉，而氯化鈉的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）。用玻璃棒充分攪拌后，亞硝酸鈉可完全溶解，氯化鈉最多溶解3.7g；所以觀察現象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；

（2）根據題目信息和溶解度曲線可知：NaNO2、NaCl兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大；所以除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸發濃縮，降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥即可；

（3）20℃時NaNO2的溶解度為82.2g，即100g水中最多溶解82.2g的亞硝酸鈉，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發掉50g水，再降溫到20℃，溶液中最多溶解41.1g，可析出晶體的質量是41.1g；

（4）A.60℃時，NaNO2的溶解度大于NaCl的溶解度，則溶液的溶質質量分數大于NaCl溶液的溶質質量分數，故說法正確。

B.20℃時，等質量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得溶液的質量NaNO2溶液小于NaCl溶液，故說法錯誤。

C.40℃時，NaNO2的飽和溶液降低溫度，該物質的溶解度減小，則溶質質量分數減少，故說法正確。

D．NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，則60℃時，兩種物質的飽和溶液降溫到20℃時，NaNO2析出的晶體較多，故說法正確。

故答案為：（1）可行；（2）降溫結晶；（3）41.1g；（4）A。