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【題目】實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發現一瓶未密閉的KOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。

假設1：只含KOH； 假設2：含KOH和K2CO3； 假設3：只含K2CO3

①成分中可能含有K2CO3的原因是（用化學方程式回答）______。

②取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到______，說明假設2或假設3成立。

③進一步探究的過程如下：

a“操作1”的名稱是______；

b“固體A”的化學式是______；

c加入足量CaCl2溶液的作用是______；

【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O 有氣體產生 過濾 CaCO3 將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾

【解析】

①氫氧化鉀易吸收空氣中的二氧化碳氣體，產生碳酸鉀和水，反應的方程式為：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；故填：2KOH+CO2=K2CO3+H2O

②在檢驗是否變質時，只需檢驗碳酸鉀存在，所以加入鹽酸檢驗是否有氣體產生，若產生氣泡則說明含有碳酸鉀，說明假設2或假設3成立；故填：有氣體產生

③a“操作1”是將物質分成固體和液體，因此是過濾；故填：過濾

b “固體A”是變質后的碳酸鉀和氯化鈣反應產生的碳酸鈣沉淀，化學式是為：CaCO3；故填：CaCO3

c在證明氫氧化鉀部分變質時，因碳酸鉀溶液也顯堿性，因此加入足量的氯化鈣先除去碳酸鉀后再證明剩余溶液顯堿性，故加入足量CaCl2溶液的作用是：將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾；故填：將碳酸鉀完全反應，防止對氫氧化鉀檢驗的干擾

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．

（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質不參與反應，也不溶于水）

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 g

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

（3）計算稀鹽酸溶質的質量分數。

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【題目】我國民間端午節有“掛艾草”的習俗。艾草中含有豐富的黃酮素（C15H10O2）有特殊的香味，人們用它來驅病、防蚊、辟邪，從分子的角度進行說明______。進行艾灸時可能會發生下列反應，含黃酮素222g的艾草與512g O2恰好完全反應，生成616g CO2和90g H2O和xg CO，x＝______g；化學方程式為______。

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【題目】下列各組對比實驗，能達到實驗目的是( )

A.研究溫度對反應劇烈程度的影響

B.研究CO2氣體是否與水發生反應

C.研究SO2是否能形成酸雨

D.研究白磷燃燒是否需要O2

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【題目】金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業及化學工業．工業上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl4，其反應化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用鎂與TiCl4在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂．請根據以上信息回答下列問題：

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為　 　價．

（2）在制備TiCl4的反應中，X的化學式為　 　．

（3）鎂與TiCl4反應的化學方程式為：　 　．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬與生活息息相關，認識金屬的性質對我們至關重要，認真閱讀，回答問題。

材料一:鎵（Ga）是灰藍色或銀白色的金屬，熔點很低，沸點很高。其化學性質與鋁相似，能與氧氣在加熱時反應。金屬鎵廣泛應用于半導體材料，光電子工業和微波通訊工業等領域。鎵的原子結構示意圖如圖所示。

（1）鎵的物理性質有_________________________。

（2）寫出鎵與氧氣反應的化學方程式___________________________。

材料二：金屬活動順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。現有銅、銀、鋅三種金屬，某小組同學為了探究這三種金屬的活動性，設計了以下實驗：

（3）試管A中反應的化學方程式是_________________________，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____________________。

（4）向C完全反應后的試管里加入一定質量的鋅粒（如D試管）。D試管中一定會發生的反應是的化學方程式是________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，課外興趣小組進行了如下實驗探究：

（提出問題）生成的氣體產物是什么？

（實驗猜想）①猜想1：只有；猜想2：只有__________（填化學式）；猜想3：含有和。若猜想1成立，木炭與氧化銅反應的化學方程式為______________________________。

（實驗探究）基于猜想3，根據和的性質，興趣小組同學設計了如圖裝置進行探究。

②若觀察到__________________________________的現象，說明有一氧化碳氣體生成。裝置E的作用是________________________________________。

③裝置B、D中都盛放了足量的澄清的石灰水，其中裝置B的作用是______________。有同學認為：不需要裝置D也能證明猜想3成立，你是否支持該同學的說法，并說明理由_______________________。

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【題目】如圖為甲、乙（均不含結晶水）兩種固體物質的溶解度曲線。

（I）溶解度隨溫度升高而增大的物質是_____（填“甲”或“乙”）；t1℃時，甲的溶解度_____（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。

（II）某同學在t1℃時開始進行如圖2實驗，得到相應的溶液①～③．在溶液①～③中屬于飽和溶液的是_____（填序號）、溶質質量分數最大的是_____（填序號）。

（III）t2℃時280g甲的飽和溶液中所含甲的質量為_____。

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【題目】生活生產中CH4、H2和CO均可燃燒，為了確定三種可燃性氣體：分別將它們在氧氣中燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶，回答下列問題：注：裝置A中的是濃硫酸，作用吸水：B中的是氫氧化鈉溶液，作用是吸收二氧化碳氣體．

（1）若裝置A的質量增加，B的質量不變，則試驗氣是_____；

（2）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是_____．

（3）CH4的燃燒產物會使A的質量增加，B的質量_____〔填“增加”或“不變”）．

（4）若將上述A瓶中改裝氫氧化鈉溶液、B瓶中改裝濃硫酸，進行實驗．有同學提出，B瓶中的質量始終都有可能增加，不能判斷哪種可燃氣體．請你評價他的說法是否合理，理由是_____．

（5）如果將上述三種氣體中任取兩種混合，燃燒后產物通過A、B兩個洗氣瓶，發現A瓶質量增加的數值比B瓶大，則實驗所取的兩種氣體可能是_____．

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