Question

【題目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成。現做如下實驗：

實驗①：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。

實驗②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象。

實驗③：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。

根據以上實驗過程，請回答：

（1）原粉末中一定沒有____________________， 一定有__________。

（2）原粉末中可能有_____________。

Answer 1

【答案】CuCl2、MgCl2、K2SO4 K2CO3 KCl

【解析】

取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液，說明其中一定不含有在溶液中呈藍色的Cu2+，即一定不含有CuCl2；取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現象，其中剩余可能存在的四種溶質，其中MgCl2可與NaOH反應產生白色沉淀，無明顯現象則一定不含有MgCl2；取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現白色沉淀，過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，反應產生的沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇，但沉淀完全溶解，則產生的一定是碳酸鋇，一定沒有硫酸鋇，故一定含有K2CO3，一定不含K2SO4。最后剩余KCl無法判斷。

（1）原粉末中一定沒有CuCl2、MgCl2、K2SO4。一定有K2CO3。

（2）原粉末中可能有KCl，該實驗無法判斷。