Question

【題目】我國大部分地區深受酸雨危害，煤燃燒產生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結合生成亞硫酸（H2SO3）。已知：H2SO3易分解成水和SO2，也易于空氣中的氧氣反應生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色；BaSO3可以被硝酸氧化為BaSO4。

（1）酸雨是pH小于_________的降雨。

（2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2和O2化合生成CaSO4，化學反應方程式為___________________。

（3）小鴻同學利用中和反應的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH溶液，并反應后混合溶液中鹽的成分進行了如下探究：

（提出問題）反應后混合溶液中鹽的成分是什么？

（提出猜想）猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有_________；猜想3：既有K2SO3又有K2SO4。

（實驗探究）限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后的溶液分別加入A、B兩支試管中
2	向A試管中加入足量稀硫酸，隨機加入幾滴紅色品紅溶液	______，證明含有K2SO3
3	向B試管中加氯化鋇溶液，再加足量的_______。	現有白色沉淀產生，后有氣泡產生，沉淀部分溶解，則猜想3成立。

Answer 1

【答案】5.6 2CaO+2SO2+O22CaSO4 K2SO4 產生氣泡，品紅溶液褪色 稀鹽酸

【解析】

（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
故填：5.6．
（2）以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，反應的化學方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4．
故填：2CaO+2SO2+O22CaSO4．
（3）[進行猜想]猜想1：只有K2SO3 猜想2：只有K2SO4
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
故填：K2SO4．
[實驗探究]實驗過程如下表所示：

步驟	實驗操作	預期現象與結論
1	各取2mL反應后的混合溶液分別加入A、B兩只試管	/
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	產生氣泡，品紅溶液褪色，證明含有K2SO3
3	向B試管中，加入足量氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸	先有白色沉淀，后有氣體產生，沉淀部分溶解，證明含有 K2SO4，則猜想3成立