Question

【題目】小華同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取相等質量(14.0g)的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表。（雜質既不溶于水也不跟酸反應；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：

鹽酸的質量(g)	10	20	40	60	80
二氧化碳質量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的數值為。
（2）7.4g氫氧化鈣與g碳酸鈣含的鈣元素質量相等？
（3）請在下圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化的函數關系示意圖。
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是?（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10g
（3）
（4）71.4%
【解析】（1）對于數據處理題，應先找出數據之間的規律，然后發現規律被破壞，進而分析原因，根據表中數據：加入10g，產生二氧化碳的質量為0.88g，故加入20g，產生二氧化碳的質量為1.76g ，當加入鹽酸質量為60g時，產生二氧化碳的質量應為5.28g ，可只生成4.4g，則說明碳酸鈣已經全部被消耗，所以X的值為4.4（2）根據元素的質量=物質的質量×元素的質量分數，故可設碳酸鈣的質量為x，列式為：7.4g×40/74×100%=x×40/100×100%，x=10g（3）畫圖時，應找準2個點，一是起始點，二是轉折點，起始點應從0開始，根據表中的數據規律，可知，當碳酸鈣恰好被完全反應，消耗的鹽酸質量為50g，故轉折點的坐標為：稀鹽酸質量為50g，二氧化碳質量為4.4，圖 ;（4）根據化學反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質量關系，即可求出碳酸鈣的質量，進而計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

解：設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100：44=x：4.4g

X=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=10g/14g×100%=71.4%

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．