Question

【題目】A～I是初中化學常見的物質(zhì)，他們之間的相互關(guān)系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質(zhì)的化學式，I是 ， H是 ．
（2）反應③的基本反應類型是 ．
（3）物質(zhì)F屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為；反應②的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe（OH）3；BaSO4
（2）復分解反應
（3）堿
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【解析】解：B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B高溫會生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是鐵，氧化鐵物質(zhì)F是氫氧化鋇和E生成的G和F會生成兩種沉淀，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體，所以I是氫氧化鐵紅褐色固體，H是硫酸鋇沉淀，E是硫酸，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，經(jīng)過驗證，推導正確，因此：（1）上述分析可知，I是氫氧化鐵，化學式為：Fe（OH）3 ， H是硫酸鋇，化學式為：BaSO4 ，
故答案為：Fe（OH）3 ， BaSO4；（2）反應③是氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，反應中無元素化合價變化屬于復分解反應，
故答案為：復分解反應；（3）物質(zhì)F是氫氧化鋇，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，
故答案為：堿；（4）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 反應②是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，
故答案為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
根據(jù)A～I是初中化學常見的物質(zhì)，B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，A和B高溫會生成C和D，所以A是一氧化碳，B是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是鐵，氧化鐵和E生成的G和F會生成兩種沉淀，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體，所以I是氫氧化鐵紅褐色固體，H是硫酸鋇沉淀，E是硫酸，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可，（1）分析可知I是氫氧化鐵，H是硫酸鋇；（2）反應③是氫氧化鋇和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀；（3）物質(zhì)F是氫氧化鋇屬于堿；（4）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應②是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水．