Question

【題目】某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8g。求：

（1）樣品中鋅的質量分數。

（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）32.5%（2）28.6%

【解析】（1）樣品中鋅的質量分數∶

生成氣體質量∶50g＋20g－69.8g＝0.2g.

解∶設樣品中鋅的質量為xg,生成硫酸鋅質量為yg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

＝ ,x＝6.5g.

＝,y＝16.1g.

樣品中鋅的質量分數∶×100％＝32.5%.

（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數∶

×100％＝28.6％.

答∶⑴樣品中鋅的質量分數是32.5%。⑵恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是28.6％.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。