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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對錫的綠色回收，設計如下工藝流程：

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

（1）固體A中一定含有的金屬元素是_____。

（2）寫出步驟②發生反應的化學方程式_____。

（3）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優點是_____。（回答一點）

【答案】銅減輕了環境污染，回收了金屬資源等

【解析】

（1）銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應，所以固體A中一定含有的金屬元素是Cu；
（2）步驟②中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發生反應的化學方程式為2SnCl2SnCl4+Sn；
（3）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是減輕了環境污染，回收了金屬資源等；
故填：（1）Cu；（2）2SnCl2 SnCl4+Sn；（3）減輕了環境污染，回收了金屬資源等。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在日常生活中的運用：

（1）提倡食用鐵強化醬油，可以預防_____；

（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學反應方程式_____。

（3）酶是一種生物催化劑，它屬于六大基本營養素中的_____類。

（4）不法分子，常用銅鋅合金假冒黃金行騙，請你寫出一種鑒別真假黃金的化學方法：_____

（5）取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不含鈣元素且不參加反應），高溫煅燒一段時間后，停止加熱測得剩余固體物中含鈣元素的質量分數為40%，則生成二氧化碳的質量_____g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對酸堿中和反應進行了如下探究。請回答相關問題。

I.探究酸和堿能否發生反應

方案l：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀硫酸，觀察到溶液由______色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。

方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發生反應。

交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須________（填“小于”或“小于或等于”）7，才能證明酸和堿能發生反應。

II.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

丙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）______。

（設計實驗）

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案I	向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液	鋅粒逐漸減少，有_______產生	猜想（2）成立
方案II	向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	開始無明顯現象，過一會發現______。	猜想（2）成立

（實驗反思）為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是____（填字母序號）。

A BaCl2溶液 B Cu C Fe2O3 D Cu(OH)2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生存和發展離不開能源和資源。

（1）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。汶上縣蓮花湖水庫的水屬于_____A（填“純凈物”或“混合物”），化學興趣小組的同學認為該水庫的水是硬水，你認為可以用_____來鑒別；硬水有害健康，生活中可以通過_____的方法將硬水軟化成軟水；若要測定該水庫中水的酸堿度，可以選擇_______。

A紫色石荔試液 B無色酚酞試液 CpH試紙

（2）截止到2018年3月，中國南海神狐海域可燃冰試采成功，且已連續產氣超過31天，取得多項重大突破性成果，已如可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷不僅是重要的燃料，同時也是重要的化工原料，下圖是以甲烷為原料，在一定條件下制取某液體燃料的微觀反應過程示意圖。由此可以得出：進程I中參加反應的各物質的分子在個數比為_______，進程II反應的化學方程式為_____。