【題目】等質量甲、乙、丙三種金屬分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. 生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙
B. 相對原子質量：乙﹥丙﹥甲
C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙
D. 消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙
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【題目】在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。則X的化學式為 ；該反應的化學方程式為 。
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【題目】已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質。A、B、C、D、E、F 五種物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）。請回答：
（1）A的化學式為______； D的化學式為_______
（2）A和B反應的化學方程式為________________
（3）C→F的化學方程式為___________________
（4）C物質的用途_____________________________
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【題目】如圖是我們研究常見物質組成性質的幾個實驗根據圖示實驗回答：
實驗A集氣瓶中預先裝少量水的目的是______。
實驗B中若集氣瓶的容積是100mL，實驗成功則量筒里的水將會減少約______mL。
實驗C是通過水的分解證明水的組成，a、b管內產生氣體的質量比是______；科學家還用化合的方法證明水的組成，反應化學方程式為______。上述兩種方法都證明了水是由氫元素和氧元素組成的化合物。
實驗D說明：在通常情況下，二氧化碳具有的化學性質是______。
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【題目】某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產生．
【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．
【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、H+）．
【實驗驗證】同學們設計圖1所示的實驗完成這次探究活動．
（1）檢驗實驗產生的氣體是否是氧氣的方法是 ．
【實驗結論】
（2）最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是 ，理由是 ．
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明 粒子不起催化作用．
（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后 ．
【拓展延伸】
（5）小組通過實驗發現，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據實驗數據繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2．請你觀察如圖回答問題．
①寫出兩條規律性結論： ．
②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因 ．
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【題目】河源特產“香菇”中含有豐富的葉酸(C19H19N7O6)，葉酸有促進骨髓中幼細胞成熟的作用，人類如缺乏葉酸可引起巨紅細胞性貧血以及白細胞減少癥等病癥。請回答下列問題：
(1)葉酸的相對分子質量是_________。
(2)葉酸中C、H、N、O的原子個數比是___________。
(3)葉酸中碳、氫元素的質量比__________。
(4)441g的葉酸與________g的NH4NO3含氧元素的質量相等。
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【題目】（1）請寫出相應的化學符號。
①一個銨根離子_____；②碳酸鈉_____；
③2個亞鐵離子_____；④地殼中含量最多的金屬元素___；
⑤氧化鋁中鋁元素化合價為+3_____；⑥氦氣____________；
⑦含氧量最高的氧化物化學式_____；⑧植物光合作用得到的單質____________；
（2）寫出有關鐵及其化合物有顏色變化的四個反應
①溶液由無色變為淺綠色：____________；
②溶液由藍色變為淺綠色：____________；
③固體由紅棕色變為黑色粉末：____________；
④固體由銀白色變為黑色固體：____________。
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【題目】為研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了這樣三個實驗。
實驗一：稱量鎂條的質量，在空氣中點燃，待反應結束、冷卻后，再稱量生成白色固體的質量。
實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合 (有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)，過一會兒再稱量。
實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數據見表：
編號 | 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 |
變化前 | 4.8g | 118.4g | 112.6g |
變化后 | 8.0g | 118.4g | 111.0g |
(1)表中數據看，這三個實驗過程中，發生化學反應的前后物質質量(填“減小“增大”或“不變”)：實驗一______，實驗二_____，實驗三_____。
⑵這三個實驗中，實驗___(選填：“一”、“二”或“三”)正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。
⑶從不能正確反映反應物和生成物之間質量關系的實驗中，選擇其中一個說明實驗設計中的不當之處___，請寫出該實驗所發生反應的化學方程式_____。
⑷由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，必須在_____(填“密閉”或“開放”)的體系中進行。
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【題目】認識溶液的變化。
（1）根據如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：
①M 點表示的含義是_____。
②50℃時，將 40g 甲物質投入到 50g 水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為_____。
③20℃時，處于 a 點狀態甲溶液，升溫至 50℃，溶質質量分數_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④分別將 50℃的三種物質的飽和溶液 100g 降溫到 20℃時，甲、乙、丙溶液質量大小關系為_____。
（2）圖一是利用 pH 傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，圖二是該反應的 pH 變化曲線。根據下圖回答：
①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。
②向燒杯中緩慢滴入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發生化學反應的現象是_____。
③60s 時，燒杯內溶液中的溶質有_____。
④依據以上實驗，說法正確的是_____。
A.實驗中 NaCl 的質量分數一直在變大
B.實驗中 NaOH 的質量在不斷地變小直至為 0
C.一段時間后，溶液 pH 一定會變為 0
D.選用 pH 試紙也可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發生化學反應
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