Question

【題目】研究物質的用途和制法是化學科學的重要內容。

（1）金屬銅在生產生活中有廣泛的用途，銅可制成電線，主要是利用其良好的延展性和________性。

（2）工業上可采用多種方法冶煉銅。

①在地下利用爆破粉碎孔雀石[主要成分：]，再注入稀硫酸原地浸取[]，獲得溶液，將溶液抽到地表，加入鐵屑制得銅，請寫出鐵屑與硫酸銅溶液反應的化學方程式_________，將孔雀石粉碎的目的是______。

②利用一氧化碳還原赤銅礦（主要成分：）冶煉銅。實驗室可用下圖所示裝置進行實驗。

為紅色固體，銅也為紫紅色金屬，在實驗中，硬質玻璃管中的現象不夠明顯。在該實驗中，觀察到_________的現象，也能為證明CO和確實發生了反應提供證據。在實驗裝置的右側導管口氣球的作用是____________。

③利用輝銅礦（主要成分：）冶煉銅的原理如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

請指出此方法冶銅的不足之處_________。

④現用等質量的、、冶煉銅，假設冶煉過程中銅元素全部轉化為銅，理論上獲得銅最多的是________________。

Answer 1

【答案】導電 增大孔雀石與稀硫酸的接觸面積（或加快化學反應速率、或使反應更徹底） 澄清石灰水變渾濁（或有白色沉淀生成） 收集未反應完的CO（或尾氣處理或防止空氣污染） 生成了，會污染環境

【解析】

（1）銅可制成電線，主要是利用其良好的延展性和導電性；

（2）①鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：，將孔雀石粉碎的目的是增大孔雀石與稀硫酸的接觸面積（或加快化學反應速率、或使反應更徹底）；

②用一氧化碳還原氧化銅，有二氧化碳生成，則觀察到現象為澄清石灰水變渾濁，實驗裝置的右側導管口氣球的作用是收集未反應完的CO（或尾氣處理或防止空氣污染）；

③通過反應原理可知生成了二氧化硫，會污染空氣；

④方法一：根據各物質中銅質量分數的數學式可知，相對分子質量越小，獲得的銅越多，即獲得的銅最多；

方法二：中銅的質量分數表示為： ，

中銅的質量分數表示為：，

中銅的質量分數表示為：，故獲得銅最多是。