Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和________。

②在蒸發(fā)過(guò)程中，待________________時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。

①加入稍過(guò)量Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個(gè)作用是________________________(用化學(xué)方程式表示)。

②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有________________。

Answer 1

【答案】 漏斗 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaCl、NaOH　

【解析】分析：（1）①?gòu)倪^(guò)濾操作進(jìn)行分析；

②從蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

（2）①?gòu)膹?fù)分解反應(yīng)的必要條件進(jìn)行分析，碳酸鈉與、都能反應(yīng)。

②從、的用量以及和的反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析。

解答：（1）①操作Ⅰ是過(guò)濾，過(guò)濾所需要的儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

②在蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干；

（2）①碳酸鈉可以和氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的方程式為；

②粗鹽中的雜質(zhì)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，雜質(zhì)中的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，雜質(zhì)中的硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去沉淀，剩余的是大量的氯化鈉和少量的碳酸鈉和氫氧化鈉。