Question

【題目】一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、FeCl3、NaCl和Ba(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，現做如下實驗：取少量固體加足量的水溶解，過濾得沉淀I和無色溶液I，后續實驗及現象如圖：

(1)寫出實驗一中，使溶液變黃的反應化學方程式___。

(2)白色沉淀Ⅱ是___(填化學式)。

(3)通過上述實驗，固體粉末中不能確認是否存在的物質是___。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2O BaCO3 NaNO3、NaCl

【解析】

取少量固體加足量的水溶解，過濾得沉淀Ⅰ和無色溶液Ⅰ；向沉淀Ⅰ加足量的硝酸，溶液變黃，說明沉淀中含有氫氧化鐵，氣球變大，說明沉淀中含有碳酸鈣，從而說明原固體中含有碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鐵；溶液中通入二氧化碳產生白色沉淀，說明此時的溶液中含有氫氧化鈉和硝酸鋇，產生的沉淀是碳酸鋇沉淀；向無色溶液中加入硝酸和硝酸銀有沉淀產生，由于氫氧化鈉和氯化鐵會反應生成氯化鈉，因此不能確定原固體中氯化鈉的存在，根據整個實驗現象，也不能確定硝酸鈉的存在。

(l)氫氧化鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和水，化學方程式為：Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2O；

(2)根據以上分析可知：白色沉淀Ⅱ是BaCO3；

(3)通過上述實驗，固體粉末中不能確認是否存在的物質是：NaNO3、NaCl。