Question

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照圖進行實驗(稀硫酸恰好完全反應)，計算：

(1)4.0 g銅鋅合金中鋅的質量是________g。

(2)所用稀硫酸的溶質的質量分數________。

Answer 1

【答案】1.3gZn+H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑

65 98

1.3g x

X=

x100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質的質量分數為19.6%。

【解析】根據金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣，故銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應，銅不能。故合金中加入稀硫酸后充分反應，剩余固體的質量即為銅的質量。利用化學方程式，根據鋅與硫酸反應的質量比即可計算出稀硫酸中溶質的質量。

鋅的質量=4.0g-2.7g=1.3g;

設稀硫酸中溶質的質量為x;

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 98

1.3g x

X=1.96g

所用稀硫酸的溶質的質量分數= *100%=19.6%

答：所用稀硫酸的溶質的質量分數為19.6%。