Question

【題目】為測定某純堿樣品雜質為氯化鈉中碳酸鈉的含量，某小組同學進行了如圖所示的實驗，請回答問題：

寫出反應的化學方程式______；

列出求解混合物中參加反應的物質質量的比例式______；

樣品中碳酸鈉的含量為______最終結果保留整數；

最終所得溶液的溶質質量分數為______；

若用質量分數的濃鹽酸配制實驗所需稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質量比為______。

Answer 1

【答案】 1：4

【解析】

（1）碳酸鈉和氯化鈉中只有碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為；

（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為；

設：生成的氯化鈉的質量為y，碳酸鈉的質量為x，HCl的質量為z。

；

（3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量=；

（4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質的質量分數=；

（5）若用的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質量為，水的質量為，需要濃鹽酸和水的質量比為20g：：4。