Question

【題目】（5分）某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應都生成氧氣，反應的化學方程式為：

2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2

為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數，該小組的同學在老師的指導下，利用下圖所示裝置（固定裝置一略去）開展探究，并得到正確的結論。

已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 ，裝置A的作用是 ；

（2）不用裝置E代替裝置C的理由是 。

（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總質量n1g和n2g。若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量分數 = 。

Answer 1

【答案】 （1）錐形瓶 產生實驗所需的二氧化碳（2）堿石灰還能與二氧化碳反應

（3）1950（n2-n1）/ 7m %

【解析】

試題分析：根據所學知識知道（1）儀器a的名稱是錐形瓶，裝置A的作用是產生所需的二氧化碳；（2）不用裝置E代替裝置C的理由是堿石灰還能與二氧化碳反應；（3）裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總質量n1g和n2g。若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量為：設過氧化鈉的質量為x，則2Na2O2 ＋2CO22Na2CO3＋O2 △

156 212 56

X (n2-n1)

X= 156(n2-n1)/56

則藥品中過氧化鈉的質量分數為156(n2-n1)/56×m×100%=1950（n2-n1）/ 7m %