Question

【題目】某合金的主要成分為 Zn、Fe 和 Cu。研究小組利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度的 ZnO，其部分工藝流程如下圖所示。請回答：

（1）實驗前將廢棄物處理成粉末的目的是：_________；

（2）濾渣Ⅰ中一定有_________；

（3）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是_________；

（4）焙燒 Zn(OH)2 發生分解反應的化學方程式為_________；

（5）研究小組利用上述的廢棄物測定稀鹽酸的溶質質量分數，他分四次向 182.5g 稀鹽酸中加入含有雜質的廢棄物，記錄所加廢棄物與產生氫氣的質量如下表所示。

次數	1	2	3	4
廢棄物質量/g	5	5	5	5
氫氣質量/g	0.15	0.15	0.1	0

請幫小組計算稀鹽酸的溶質質量分數________。

Answer 1

【答案】增大反應的接觸面積，加快反應速率 銅（Cu） 產生氫氣，容易引起爆炸 8%

【解析】

（1）廢棄物處理成粉末，有利于增大反應的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大反應的接觸面積，加快反應速率。

（2）廢棄物中有Zn、Fe 和 Cu，Zn和Fe 能和稀硫酸反應，所以濾渣Ⅰ一定有銅，故答案為銅（Cu）。

（3）加酸溶解廢棄物時，Zn和Fe 能和稀硫酸反應會產生氫氣，氫氣是易燃易爆氣體，所以需要通風并遠離火源，故答案為：產生氫氣，容易引起爆炸。

（4）焙燒 Zn(OH)2 產生氧化鋅和水，反應的化學方程式為：

（5）由表可知，總的產生氫氣的質量=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g，氫氣中氫元素的質量全部來源于鹽酸中氫元素的質量，所以鹽酸的質量如下

，

所以：稀鹽酸的溶質質量分數= ，故答案為8%。