Question

【題目】四十九中潛能實驗小組想通過某工廠煅燒一段時間之后的石灰石來判斷原石灰石樣品的純度（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應），進行了如下實驗，記錄數據如下：

試回答下列問題：

（1）實驗過程中產生明顯現象的化學方程為___________.

（2）上述實驗過程中產生氣體的質量為___________

（3）根據氣體的質量列出參加反應物質質量 (X)的比例式_________.

（4）若將最終濾液蒸發16.8g水，所得溶液中溶質的質量分數為________.

（5）若配制上述實驗所用的稀鹽酸200g，需要質量分數為36.5%濃鹽酸的質量是_____

（6）原石灰石樣品的純度（主要成分的質量分數）為______________

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 8.8g = 7.4% 26.7g 56.2%

【解析】

向10g濾渣中加入足量稀鹽酸無現象，說明濾渣中無碳酸鈣。

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是：35.6g+300g-316.8g-10g=8.8g。

（3）設參加反應的碳酸鈣的質量為X，

=

（4）設反應生成氯化鈣的質量為y。

=，解得y=22.2g

所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=7.4%

（5）反應后316.8g溶液中只含有一種溶質，說明300g稀鹽酸完全參加反應，設稀鹽酸中溶質的質量為z，

=，解得z=14.6g，則300g稀鹽酸中所含溶質的質量為14.6g。

若配制上述實驗所用的稀鹽酸200g，設需要質量分數為36.5%濃鹽酸的質量是w，溶液稀釋前后溶質的質量相等，14.6g×=36.5%×w，解得w26.7g

（6）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，

=

解得x=20g，原石灰石樣品的純度為：×100%56.2%