Question

【題目】小明的學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關。

【實驗方案】常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量和狀態的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間。

【進行實驗】圖示是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是____，此實驗中B處宜采用C裝置收集，導管口a應連接___口(選填“b”或“c”) ，寫出A裝置中反應文字表達式______________

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%過氧化氫	5%過氧化氫
催化劑	1 g紅磚粉	1 g二氧化錳
時間	155 s	38 s

【結論】該探究過程得出的結論____________________________。

【反思】(1)過氧化氫在常溫下反應很緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快。若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后_______和______是否變化。

(2)除測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間外，你還可以設計通過測量______________得出相同結論。

Answer 1

【答案】 錐形瓶 c 過氧化氫 → 水+氧氣 過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關 質量 化學性質 相同時間產生氧氣的體積

【解析】【進行實驗】氣體發生裝置中A儀器名稱是錐形瓶；此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法收集，根據壓強原理應連接c端；過氧化氫分解的文字表達式為：過氧化氫 →水+氧氣；【結論】根據表格中的數據可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉后過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑的種類對反應速率有影響；【反思】(1) 根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變；(2) 在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量相同時間產生氧氣的體積，從而得出結論。