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【題目】對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質不與酸反應，且不溶于水）樣品中鋅的含量進行測定。如圖所示，待粗鋅完全反應后，產生0.2molH2。

（1）計算該粗鋅樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程及結果）。

（2）完全反應后燒杯中溶液的質量。

【答案】（1）65% （2）112.6g

【解析】根據題意可知，只有鋅與硫酸反應，寫出化學方程式，然后根據氫氣的質量計算出即可

（1）由題意知此時所產生氫氣的質量為0.4g；

設鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

13g/20×100%=65%

（2）完全反應后燒杯中溶液的質量：100g+13g—0.4g=112.6g

答：該粗鋅樣品中鋅的質量分數為65%，完全反應后燒杯中溶液的質量為112.6g

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（2）向C完全反應后的試管里加入一定質量的鋅片，D試管中一定會發生的反應是_____________________________________（用化學方程式表示）。

（3）完全反應后，將B、D試管反應后的物質全部倒入燒杯甲中，無明顯現象產生，則燒杯甲中的固體物質是___________，溶液中一定含有的溶質是______________。

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查閱資料：①CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O；②CH4在高溫下能與CuO 反應，其反應的化學方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

為探究上述反應，設計如下裝置并進行實驗。

實驗裝置	實驗現象	解釋原理與結論
B	無現象	目的：___________。
C	無現象	目的：_______________。
D	黑色固體變紅色	可能是H2和CH4共同與CuO反應的結果，寫出H2和CuO反應的化學方程式： __________________。
E	白色固體變藍色	________（“能”或“不能”）說明H2與CuO發生化學反應。
F	澄清石灰水變渾濁	________（“能”或“不能”）說明CH4與CuO發生化學反應。