Question

【題目】我國青海湖地區有一種做法，冬天撈堿(Na2CO3)，夏天曬鹽(NaCI)。化學小組的同學們也到鹽湖撈了一些“堿”,回到實驗室測定碳酸鈉的含量。同學們取樣品24克于燒杯中,向樣品中逐滴加入稀鹽酸,當加入稀鹽酸的質量為100g時，恰好完全反應。此時燒杯中物質的質量為115.2g(提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,雜質只有食鹽(NaCl)。請計算:

(1)反應生成二氧化碳的質量?

(2)樣品中含碳酸鈉的質量分數?

(3)完全反應時所得溶液(燒杯內無固體)中溶質的質量分數?

Answer 1

【答案】(1)8.8g (2)88.3% (3)22.7%

【解析】

(1)由題意得生成的CO2質量為；

(2)設參與反應的碳酸鈉質量為x，反應產生的NaCl質量為y，則有：

，

，

樣品中含碳酸鈉的質量分數：，

完全反應時所得溶液（燒杯內無固體）中溶質的質量分數為：，

答：(1)反應生成的CO2質量為88g，

(2)樣品中含Na2CO3的質量分數為88.3%，

(3)完全反應時所得溶液（燒杯內無固體）中溶質的質量分數為22.7%。